[1]熵可以看做系统混乱度的表示。根据热力学第二定律,一切自发过程都是熵值增加的过程,比如,当你把一碗热汤放在一盆凉水中降温,过一段时间,你会发现汤变凉了而水变热了,这个过程就是熵增的过程(证明:dS1 + dS2 = -q/T1 + q/T2,其中dS1和dS2分别是热汤和凉水的熵变,T1和T2分别是热汤和凉水的温度,由于T1大于T2,所以dS1+dS2大于0,熵值增加),所以这个过程是自发的。如果突然把自发过程变成熵减,那么相当于所有自发过程和不自发的过程都反了过来,结果就是,我们身边和身上的一切变化,都会突然反着进行(想象一下,饭在你胃里突然从被消化状态变回了完整的饭,而且也从给你提供能量变成了消耗你的能量...或者原本让你感到温暖的环境突然开始吸你的热,于是你在大热天迅速失温...)...
[2]根据碰撞理论,化学反应发生时,反应物需达到足够的活化能,反应才能进行,反应所需的活化能越高,反应越困难,也就会越慢。催化剂的原理是给反应找到另一条活化能较低的路径,让反应变快。如果把催化剂原理反过来,那相当于催化剂找到一条活化能较高的路径使反应变快,在这里,就相当于是最高、最难走的一条山路反而变成了最快。